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Question

(D) अभिक्रिया की स्वतःप्रवर्तितता गिब्स मुक्त ऊर्जा समीकरण $\Delta G = \Delta H - T\Delta S$ द्वारा निर्धारित की जाती है। किसी अभिक्रिया के सभी तापमान

Vedclass · Accepted Answer

$2Ag + 3N_2 \rightarrow 2AgN_3$; $\Delta H = +ve, \Delta S = -ve$

Vedclass · Answer

(D) अभिक्रिया की स्वतःप्रवर्तितता गिब्स मुक्त ऊर्जा समीकरण $\Delta G = \Delta H - T\Delta S$ द्वारा निर्धारित की जाती है। किसी अभिक्रिया के सभी तापमानों पर स्वतःप्रवर्तित न होने के लिए,$\Delta G$ का मान हमेशा धनात्मक होना चाहिए। यह तब होता है जब $\Delta H$ धनात्मक (ऊष्माशोषी) हो और $\Delta S$ ऋणात्मक (एन्ट्रॉपी में कमी) हो। विकल्प $D$ में,$\Delta H = +ve$ और $\Delta S = -ve$ है,इसलिए $\Delta G = (+ve) - T(-ve) = (+ve) + (T 	imes +ve)$,जो हमेशा धनात्मक रहता है। अतः,विकल्प $D$ में दी गई अभिक्रिया कभी भी स्वतःप्रवर्तित नहीं होती है।

निम्नलिखित में से कौन सी अभिक्रिया कभी भी स्वतःप्रवर्तित (spontaneous) नहीं होने की अपेक्षा की जाती है?

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